El litio y el nitrogeno reaccionan para producir nitruro de litio.6Li (s)+N2 (g)••••••>2Li3N (s)Si se hacen reaccionar 5,00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80,5%¿Cuantos gramos de Li3N se obtienen en la reaccion?Ayúdenme
Respuestas a la pregunta
Peso Molecular Li = 6,9 g
Peso Molecular Li₃N = 34,7 g
Relacion Estequiometrica
5 g Li × 1 mol Li × 2 mol Li₃N × 34,7 g Li₃N = 347 = 8,382 g Li₃N
6,9 g Li 6 mol Li 1 mol Li₃N 41,4
como la reaccion tiene un rendimiento del 80,5% hay que calcular el rendimiento real, o sea, la cantidad que se produce realmente
%R = Rend.Real ×100
Rend.Teorico
Rend.Real = %R × Rend.Teorico
100
Rend.Real = 80,5% × 8,382 g
100
Rend.Real = 6,75 g Li₃N
Para la reacción química entre Litio y Nitrógeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen gramos de Li₃N, con un rendimiento de reacción de 80,5%.
Ecuación química
6 Li(s) + N₂(g) → 2 Li₃N
6 mol 1 mol 2 mol
6 (7 )g 28 g 2(35) g
42 g 28 g 70 g
¿Cómo calculamos reactivo limitante?
De la ecuación química: Li/ N = 42 / 28 = 1,5
Reactivos disponibles: Li/ N = 5 / 5 = 1
El reactivo limitante es el Litio.
Cálculo de Li₃N producido
De la ecuación química se tiene que, a partir de 42 gramos de Litio se forman 70 gramos de Li₃N.
5 g Li × 70 g Li₃N / 42 g Li = 8,33 g Li₃N
El rendimiento de la reacción es 80,5 %, calculamos la cantidad real producida de Li₃N.
80,5 = (masa de Li₃N / 8,33 g ) × 100
masa de Li₃N = 6,7 g
Más información sobre estequiometria de reacciones en:
brainly.lat/tarea/8252108
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