El jugo de naranja presenta un pH de 3.1 ¿Calcula el pOH, H+ y OH-?
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Respuesta:
[H⁺] = 7.94 X 10⁻⁴
pOH = 10.9
[OH⁻] = 1.258 x 10⁻¹¹
Explicación:
El jugo de naranja presenta un pH de 3.1 ¿Calcula el pOH, H+ y OH-?
1. calcular [H⁺]
[H⁺] = 10∧(-pH)
[H⁺] = 10∧(-3.1)
[H⁺] = 7.94 X 10⁻⁴
2. calcular pOH
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3.1
pOH = 10.9
3. calcular [OH⁻]
[OH⁻] = 10∧-pOH
[OH⁻] = 10∧(-10.9)
[OH⁻] = 1.258 x 10⁻¹¹
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