El joven sueco Svante Augusto Arrhenius (1859-1927) investigó las propiedades conductoras de las disoluciones elaboradas con sales de diferentes metales. Su objetivo era explicar por qué las disoluciones salinas, ácidas o básicas conducen la __________ ________________. Arrhenius propuso que estas sustancias se disocian, es decir, se separan en __________, al estar en disolución, de la siguiente forma:
AB
A+ + B-
Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte de carga y el cierre del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama _________________, y a la explicación de _______________ se le conoce como teoría de la disociación electrolítica.
A veces, las sustancias se disocian totalmente en agua, es decir, se separan por completo en iones y, por lo tanto, conducen mejor la eléctrica, por lo que se les llama _____________ ____________. Por el contrario, aquellas sustancias que se disocian parcialmente, es decir, que sólo una porción de ellas se separa en iones, conducen menos la corriente eléctrica y son consideradas ______________ ________________.
2. Con base en lo anterior, contesta a la siguiente pregunta:
a) ¿Qué diferencias existen entre un ácido fuerte y un ácido débil?
_____________________________________________________________________________________
b) Menciona un ácido fuerte y un ácido débil.
___________________________ ___________________________
c) Menciona una base fuerte y una base débil.
___________________________ ___________________________
Respuestas a la pregunta
El joven sueco svante Augusto arrhenius investigo las propiedadesconductoras de las disoluciones elaboradas con sales de diferentes metales su objetivo para explicar porque las disoluciones salinas ácidas o básicas conducen la "corriente eléctrica" arrhenius propuso que esta sustancia se disocian es decir se separan eniones al estar en disolución de la siguiente forma
los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitido el transporte de carga y el cierre de circuito eléctrico por esta razón se les llama "electrolitos ya la explicación de arrenius se le conoce como teoría de la disociación electrolítica
a veces las sustancias se disocian totalmente en agua es decir se separan por completo de iones y por lo tanto conducen mejor la eléctrica por lo que se les llama electrolitos fuertes por el contrario que ella sustancia que disocian parcialmente decir que sólo una porción de ella se separa en iones producen menos la corriente eléctrica y se consideran electrolitos débiles
Se completan las palabras faltantes (subrayado, en negritas):
El joven sueco Svante Augusto Arrhenius (1859-1927) investigó las propiedades conductoras de las disoluciones elaboradas con sales de diferentes metales. Su objetivo era explicar por qué las disoluciones salinas, ácidas o básicas conducen la corriente eléctrica . Arrhenius propuso que estas sustancias se disocian, es decir, se separan en __iones__, al estar en disolución, de la siguiente forma:
AB → A⁺ + B ⁻
Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte de carga y el cierre del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama __electrolitos______, y a la explicación de __Arrhenius___ se le conoce como teoría de la disociación electrolítica.
A veces, las sustancias se disocian totalmente en agua, es decir, se separan por completo en iones y, por lo tanto, conducen mejor la eléctrica, por lo que se les llama _electrolitos__ ___fuertes__. Por el contrario, aquellas sustancias que se disocian parcialmente, es decir, que sólo una porción de ellas se separa en iones, conducen menos la corriente eléctrica y son consideradas ___electrolitos__ __débiles___.
a) La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil es su grado de disociación en solución acuosa. Un ácido fuerte de disocia completamente, un ácido débil se disocia parcialmente.
b) Un ejemplo de ácido fuerte es: ácido nítrico (HNO₃)
Un ejemplo de ácido débil es: ácido acético (CH₃COOH)
c) Un ejemplo de base fuerte es: hidróxido de sodio (NaOH)
Un ejemplo de base débil es: amoniaco (NH₃)
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