Question

El ion plata forma un complejo estable 1:1 con la trietilentetraamina, llamado “trien” [NH2(CH2)2NH(CH2)2NH(CH2)2NH2]. Calcular la concentración de ion plata en el equilibrio cuando se agregan 25 ml de nitrato de plata 0.010 M a 50 ml de trien 0.015 M. Kf = 5.0 x 107.

Equilibrio:

Ag+ + trien = Ag(trien)+ Kf = [Ag(trien)+] / [Ag+][trien]

Answer 1

Para calcular la concentración de ion plata en el equilibrio, primero se debe determinar la concentración de trien en el equilibrio.

¿Cómo calcular la concentración de Ion de plata en el equilibrio?

El equilibrio establecido en la reacción química es:

• Ag+ + trien = Ag(trien)+

Donde:

• Kf = [Ag(trien)+] / [Ag+][trien]

Por lo tanto, la concentración de ion plata en el equilibrio cuando se agregan 25 ml de nitrato de plata 0.010 M a 50 ml de trien 0.015 M se calcula de la siguiente manera:

Se determina la concentración inicial de nitrato de plata y se calcula la cantidad de iones plata presentes en el sistema:

• Ci = 0.010 M
• Vi = 25 ml
• Ni = Ci * Vi
• Ni = (0.010 M) * (25 ml)
• Ni = 0.250 mmol

A continuación, se determina la concentración inicial de trietilentetramina y se calcula la cantidad de trietilentetramina presente en el sistema:

• Ci = 0.015 M
• Vi = 50 ml
• Nt = Ci * Vi
• Nt = (0.015 M) * (50 ml)
• Nt = 0.750 mmol

Luego, se determina la concentración de iones plata en el equilibrio y se calcula la cantidad de iones plata presentes en el sistema:

• Kf = 5.0 x 107
• [Ag(trien)+] / [Ag+][trien]
• [Ag(trien)+] = Kf * [Ag+][trien]
• [Ag(trien)+] = (5.0 x 107) * ([Ag+][trien])
• [Ag(trien)+] = (5.0 x 107) * ([0.250 mmol][0.750 mmol])
• [Ag(trien)+] = (5.0 x 107) * (0.1875 mmol)
• [Ag(trien)+] = 9.375 x 106 mmol

Finalmente, se determina la concentración de iones plata en el equilibrio y se calcula la cantidad de iones plata presentes en el sistema:

• Ce = [Ag(trien)+] / Vt
• Ce = (9.375 x 106 mmol) / (50 ml)
• Ce = 0.1875 M

Investiga más sobre El Nitrato de Plata

https://brainly.lat/tarea/12926003

#SPJ1