El ion permanganato, en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno a oxígeno y él se reduce a ion manganeso (II). Ajusta por el método ion-electrón la reacción que tiene lugar.
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Ajustaremos las reacciones del oxidante y del reductor:
Esto es: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (I)
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (II)
Tenemos que balancear las dos semireacciones.
A nuestra primera semireacción para hacerlo se debe multiplicar por el número 2, mientras que a la segunda semireacción por el número 5, de manera que igualaremos sus números de electrones intercambiados, obteniéndose:
2MnO₄⁻ + 168H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺
Ahora bien se debe simplificar el número de protones y transladando los resultados a la ecuación molecular se obtine:
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ → 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄
Esto es: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (I)
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ (II)
Tenemos que balancear las dos semireacciones.
A nuestra primera semireacción para hacerlo se debe multiplicar por el número 2, mientras que a la segunda semireacción por el número 5, de manera que igualaremos sus números de electrones intercambiados, obteniéndose:
2MnO₄⁻ + 168H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ + 10H⁺
Ahora bien se debe simplificar el número de protones y transladando los resultados a la ecuación molecular se obtine:
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ → 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄
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