Question

El Insecticida DDT se prepara según:
CCl3CHO + 2 C6H5Cl  (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O
Cloral clorobenceno DDT
Si reaccionan 300 g de cloral con 300 g de clorobenceno, determine:
a) Reactivo limitante
b) ¿Cuántos gramos de DDT se formarán?
c) ¿cuantos gramos del reactivo en exceso sobrán?
(P.A.: Cl= 35; H= 1; C= 12; O= 16)

Answer 1

El Insecticida DDT se prepara según:

CCl3CHO + 2 C6H5Cl  (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O

Cloral clorobenceno DDT

Para resolver las preguntas sobre la preparación del insecticida DDT se calcula el peso molecular de los compuestos y se utiliza la reacción balanceada.

Calculo de pesos moleculares

CCl3CHO (Cloral)

C = 12 x 2 = 24 g/mol

Cl = 35 x 3 = 105 g/mol

H = 1 g/mol

O = 16 g/mol

Pm CCl3CHO  = 146 g/mol

C6H5Cl  (Clorobenceno)

C = 12 x 6 = 72 g/mol

Cl = 35 x 1 = 35 g/mol

H = 1 x 5 = 5 g/mol

Pm C6H5Cl  = 112 g/mol

(ClC6H4)2CHCCl3  (DDT)

C = 12 x 8 = 96 g/mol

Cl = 35 x 4 = 140 g/mol

H = 1 x 5 = 5 g/mol

Pm (ClC6H4)2CHCCl3  = 241 g/mol

H2O (H2O)

O = 16 x 1 = 16 g/mol

H = 1 x 2 = 2 g/mol

Pm H2O  = 18 g/mol

Luego mediante la relación estequiométrica se calculan las cantidades de reactivos y productos, y se identifican los reactivos limitante y en exceso.

Calculos estequiométricos

Si reaccionan 300 g de cloral con 300 g de clorobenceno, entonces

146 g/mol de cloral / (2x112) g de clorobenceno x  300 g clorobenceno = 195 g de cloral

Por consiguiente, para hacer reaccionar 300 g de clorobenceno solo se necesitan 195 g de cloral.

a) Reactivo limitante

Clorobenceno

b) ¿Cuántos gramos de DDT se formarán?

Con el reactivo limitante se calcula la cantidad de DDT formada

241 g DDT/112 g clorobenceno x 300 g de clorobenceno = 645,5 g DDT

c) ¿cuantos gramos del reactivo en exceso sobrán?

300 – 195 = 105 g de cloral

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