el hierro que se encuentra en la naturaleza, consta de 4 isotopos, su abundancia en la naturaleza es: para el hierro 54 su abundancia es 5,82%;para el hierro 56 su abundancia es 91,66%;para el hierro 57 su abundancia es 2,19% y para el hierro 58 su abundancia es 0.33%. calcula la masa atómica del hierro y compárala con la de la tabla periódica
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ma = 55.9121 uma (calculado)
Tabla Periódica = 55,845 uma
Explicación:
el hierro que se encuentra en la naturaleza, consta de 4 isotopos, su abundancia en la naturaleza es: para el hierro 54 su abundancia es 5,82%;para el hierro 56 su abundancia es 91,66%;para el hierro 57 su abundancia es 2,19% y para el hierro 58 su abundancia es 0.33%. calcula la masa atómica del hierro y compárala con la de la tabla periódica.
DATOS:
₅₄
X = 5.82 %
₅₆
X = 91.66 %
₅₇
X = 2.19 %
₅₈
X = 0.33 %
CALCULAR MASA ATÓMICA:
ma = (54 x 5.82) + (56 x 91.66) + (57 x 2.19) + (58 x 0.33)
100
ma = (314.28) + (5132.96) + (124.83) + (19.14)
100
ma = 5591.21
100
ma = 55.9121 uma (calculado)
según Tabla Periódica = 55,845 u