Question

El hierro es el segundo metal más difundido en la naturaleza después del aluminio .El hierro puro es muy raro ,sin embargo se puede encontrar en forma de un mineral llamado hematita (Fe2O3). Si en este caso contiene 400g, con una pureza del 80% . determinar la masa del oxigeno liberado de acuerdo a :
Fe2O3 → Fe + O2

Answer 1

La masa de oxígeno liberado en la reacción de descomposición térmica de la hematita es de 96.19 g

¿Qué es la hematita y como se separa?

La hematita es una mena industrial de hierro. Para extraer el hierro metálico es necesario separar el oxígeno que se encuentra combinado con el hierro que forman los óxidos de hierro. La ecuación balanceada es

$2Fe_{2}O_{3} --- > 4 Fe + 3 O_{2}$

La relación estequiometrica es:

2 mol de $Fe_{2} O_{3}$   ----  3 mol $O_{2}$

datos

m Fe2O3= 400 g

% pureza= 80%

m O2=?

mol= m/PM

PM Fe2O3= 2* 55.845 g/mol + 3 *16 g/ mol = 159.69 g/ mol

$mol Fe2O3= \frac{400 g * 0.80 }{159.69 g/ mol} = 2.004 mol$

Relación  

2 mol de $Fe_{2} O_{3}$   ----  3 mol $O_{2}$

2.004 mol            ----   x mol O2

$mol O_{2} = \frac{2.004 * 3 }{2} = 3.006 mol$

masa O2

$m O_{2} = 3.006 mol * 32 g/ mol = 96.19 g$

Para conocer más de la reacción de liberación de oxigeno y su masa consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/3518852

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