Question

El hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se puede obtener mediante la siguiente reacción: Mg+2 + 2 HCO3 - + 2 Ca(OH)2 → 2 CaCO3 - + Mg(OH)2 + 2 H2O Una muestra de 280 mL de agua mineral se le determino el contenido de magnesio mediante la precipitación del catión como Mg(OH)2. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, obteniendo como producto MgO. Mg(OH)2 Δ → MgO La masa del crisol sin muestra fue de 26.1687 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más MgO fue de 27.3126 g. Calcular la concentración de magnesio (Mg) en la muestra de agua mineral, expresada en unidades de gramos por 100 mL de H2O.

Answer 1

La concentración de Magnesio en la muestra de agua mineral es 0,2463 g Mg / 100 ml de agua.

Ecuación química de reacción de obtención de Mg(OH)₂

Mg⁺²  +  2 HCO₃⁻ + 2 Ca(OH)₂   →  2 CaCO₃  +  Mg(OH)₂  +  2 H₂O

Procesamiento de la muestra de agua:

Muestra de 280 ml de agua   →  precipitación de Mg⁺² como Mg(OH)₂

Calcinación de Mg(OH)₂  →  MgO

Masa de crisol sin muestra = 26,1687 g

Masa de crisol con MgO = 27,3126 g

Masa de MgO = 27,3126 g - 26,1687 g = 1,1439 g

Cálculo de la cantidad de Magnesio en la muestra:

A partir de 1 mol ( 58,3 g) Mg(OH)₂ se produce 1 mol de MgO (40,3 g )

1,1439 g MgO ×  ( 58,3 g Mg(OH)₂ / 40,3 g MgO ) = 1,6548 g Mg(OH)₂

Cantidad de Mg en 1,6548 g de Mg(OH)₂:

1,6548 g  Mg(OH)₂ ×  ( 24,3 g Mg / 58,3 g Mg(OH)₂ ) = 0,6897 g Mg

Cálculo de concentracion de Mg en la muestra de agua:

(0,6897 g Mg / 280 ml agua ) × 100 ml agua = 0,2463 g Mg