Question

El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono , para producir carbonato de bario y agua , según la reacción.
Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2O

a.¿cuantos gramos de BaCO3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO2 en una solución de 0,41 moles de Ba(OH)2?

b.¿cuantos moles de CO2 se requiere para reaccionar 2 moles de Ba(OH)2
c.¿ cuantos gramos de agua se producen a partir de 0,41 moles Ba(OH)2?
d. ¿cuantos gramos de H2O se forman a partir de 0,5 moles de CO2?

Answer 1

A. ¿cuantos gramos de BaCO3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO2 en una solución de 0,41 moles de Ba(OH)2?

0.41 mol Ba(OH)₂ × $\frac{1molBa CO_{3} }{1molBa (OH)_{2} }$ × $\frac{197.3gBa CO_{3}}{1molBa CO_{3}}$ = 80.89g BaCO₃

 B.¿cuantos moles de CO2 se requiere para reaccionar 2 moles de Ba(OH)2

2 mol Ba(OH)₂ × $\frac{1molCO_{2} }{1molBa (OH)_{2}}$ = 2 moles CO₂

C.¿ cuantos gramos de agua se producen a partir de 0,41 moles Ba(OH)2?

0.41 mol Ba(OH)₂ × $\frac{1mol H_{2}O }{1molBa (OH)_{2}}$ × $\frac{18gH_{2}O}{1molH_{2}O}$ = 7.38g H₂O

D. ¿cuantos gramos de H2O se forman a partir de 0,5 moles de CO2?

0.5 mol CO₂ × $\frac{1molH_{2}O }{1molCO_{2} }$ × $\frac{18gH_{2}O }{1molH_{2}O }$ = 9g H₂O