El Hidróxido de Aluminio Al(OH)₃, está presente en antiácidos utilizados para neutralizar la acidez estomacal producida por el ácido clorhídrico (HCl) presente en nuestro estómago. Si se dejan reaccionar 14 g de hidróxido de aluminio con 40 g de ácido clorhídrico a) ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio (AlCl₃) se obtienen? (usa solo 2 decimales para resolver el problema) *
Respuestas a la pregunta
En base a la ecuación química que representa la reacción de neutralización de acidez estomacal, con cantidades definidas de reactivos, se calcula la cantidad de cloruro de aluminio que se produce. El resultado obtenido es: 23,87 g AlCl₃.
Ecuación Química - Neutralización de acidez estomacal
Al ingerir el medicamento, cuyo ingrediente activo es Hidróxido de Aluminio, la reacción que se produce se puede representar por la ecuación:
3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O
109g 78 g 133 g 3 (18 ) g
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Aluminio → Cloruro de Aluminio + Agua
Reactivos disponibles
14 gramos de Al(OH)₃
40 gramos de HCl
De la ecuación química: g Al(OH)₃ / g HCl = 78 / 109 = 0,71
De los reactivos disponibles: g Al(OH)₃ / g HCl = 14 / 40 = 0,35
Reactivo limitante: Al(OH)₃
Cálculo de Cloruro de Aluminio que se obtiene en la reacción
De la ecuación química se tiene que, a partir de 78 gramos de Al(OH)₃, se producen 133 g de AlCl₃.
Calculamos cuanto AlCl₃ se produce a partir de 14 gramos de Al(OH)₃:
14 g Al(OH)₃ × ( 133 g AlCl₃ / 78 g Al(OH)₃ ) = 23,87 g AlCl₃
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