El hidrógeno se recolectó por desplazamiento de agua ¿Cuántos litros de hidrógeno seco a 24 °C y 720 mm Hg se obtendrán por la reacción de 2,5 gramos de calcio en agua?
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Se obtienen 1,522 Litros de Hidrógeno, en las condiciones indicadas, al reaccionar 2,5 gramos de Calcio en agua.
Ecuación Química
Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
40 g 36 g 74 g 2 g
Cálculo de cantidad de Hidrógeno producido
2,5 g Ca × ( 2 g H₂ / 40 g Ca ) = 0,125 g H₂
0,125 g H₂ × 1 mol / 2 g = 0,0625 mol
Para calcular el volumen de Hidrógeno, en las condiciones indicadas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:
P . V = n. R . T
V = (n. R . T) / P
T = 24 °C = 24 + 273 = 297 K
P = 720 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,947 atm
V = (0,0625 mol × 0,082 atm. L/ K. mol × 297 K) / 0,947 atm = 1,522 L
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