El hidrógeno gaseoso se puede obtener según la siguiente reacción:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Si se obtienen 125 gramos de ZnCl2 , calcular la masa de hidrógeno gaseoso producido
PA: Zn=65,4 H=1 Cl=35,5
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La masa de hidrógeno gaseoso producido es de: 1.833 gramos
Datos
125 g ZnCl₂
Reacción química
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión:
125 g ZnCl₂ ( 1 mol ZnCl₂/ 136.4 ZnCl₂)(1 mol H₂/ 1 mol ZnCl₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)= 1.833 g H₂
Por lo tanto, se producen 1.833 gramos de hidrógeno.
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