Question

El hidrógeno gaseoso se puede obtener según la siguiente reacción:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Si se obtienen 125 gramos de ZnCl2 , calcular la masa de hidrógeno gaseoso producido

PA: Zn=65,4 H=1 Cl=35,5

Answer 1

La masa de hidrógeno gaseoso producido es de: 1.833 gramos

Datos

125 g ZnCl₂

Reacción química

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Realizando la conversión:

125 g ZnCl₂ ( 1 mol ZnCl₂/ 136.4 ZnCl₂)(1 mol H₂/ 1 mol ZnCl₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)= 1.833 g H₂

Por lo tanto, se producen 1.833 gramos de hidrógeno.

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