Question

El hidrato de cloral es un compuesto orgánico formado por C, H y O. Por combustión completa de 0.219 g del mismo se obtienen 0.535 g de dióxido de carbono y 0.219 g de vapor de agua. En estado gaseoso, 2.43 g de este compuesto ocupan un volumen de 1.09 L a 120 ºC y a 1 atm de presión. Determina:a) La fórmula empírica del compuesto.b) Su fórmula molecular.

Answer 1

a) La fórmula empírica del compuesto es : C4H8O

b) La fórmula molecular es : C4H8O

  La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan mediante el procedimiento que se presenta a continuación :

0.219 g comp C,H y O

0.535 g CO2

 0.219 g H2O

m = 2.43 g                            

V = 1.09 L                            

T = 120ºC+273=393ºK

P = 1 atm

   P*V = m*R*T/Pm

  se despeja Pm :

 Pm = m*R*T/P*V = 2.43 g*0.082 L*atm/K*mol*393K/ 1atm*1.09L                                  

 Pm = 71.84 g/mol

                                                                         

 a) FE= ?

 b) FM=?

0.535 g CO2  * 12 g C/ 44gCO2 = 0.145 g C

0.219 g H2O * 2 g H/18 g H2O =  0.0243 g H

 gO = g comp - g C - g H = 0.219 g - 0.145 g - 0.0243 g = 0.0497 g O

  calculo de moles:

  C = 0.145 g C / 12 g/mol = 0.012 moles C

  H = 0.0243 g H / 1 g/mol = 0.0243 moles H

  O = 0.0497 g O/16 g /mol = 3.10*10-3 moles O

   Se dividen entre el menor :

   C = 0.012 moles/ 3.10*10-3 moles = 3.87 ≈4

   H = 0.0243 moles H/   3.10*10-3 moles= 7.83≈8

   O= 3.10*10-3 moles/3.10*10-3 moles = 1

a)   Fórmula empírica : FE = C4H8O

        Pm FE = 72g/mol

b) Fórmula molecular :

      n = Pmdado/Pm FE  = 71.84 g/mol/ 72 g/mol = 0.99 ≈1

    FM = n*FE = 1* (C4H8O)

      FM  = C4H8O