El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) 3F2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 9.18 gramos de XeF6? (Tome el peso de F=18.99 y Xe=131.3 (De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en ves de la coma)
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Los gramos de flúor que se necesitan para producir 9.18 gramos de XeF₆ es: 4.27 g
Reacción química:
Xe+3F₂→ XeF₆
Explicación:
Se realiza la conversión de gramo a gramo:
9.18 g XeF₆ *( 1 mol XeF₆/ 245.3 g XeF₆)(3 mol F₂/ 1 mol XeF₆)(38 g F₂/ 1 mol F₂)=4.27 g F₂
Por lo tanto, se necesitan 4.27 g de flúor para producir 9.18 g de hexafluoruro de xenon.
Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/11972288
Otras preguntas
Tecnología y Electrónica,
hace 6 meses
Educ. Fisica,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
Castellano,
hace 1 año
Química,
hace 1 año