Exámenes Nacionales, pregunta formulada por renatomilitao1685, hace 1 año

El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) 3F2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 9.18 gramos de XeF6? (Tome el peso de F=18.99 y Xe=131.3 (De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en ves de la coma)

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet
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Los gramos de flúor que se necesitan para producir 9.18 gramos de XeF₆ es: 4.27 g

Reacción química:

Xe+3F₂→ XeF₆

Explicación:

Se realiza la conversión de gramo a gramo:

9.18 g XeF₆ *( 1 mol XeF₆/ 245.3 g XeF₆)(3 mol F₂/ 1 mol XeF₆)(38 g F₂/ 1 mol F₂)=4.27 g F₂

Por lo tanto, se necesitan 4.27 g de flúor para producir 9.18 g de hexafluoruro de xenon.

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