El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 3.92 litros de volumen a 51.5°C
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Contestado por
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Respuesta:
p = 15,95 atm
Explicación:
Hola!
Para resolver este ejercicio vamos a utilizar la ecuación de gases ideales:
Debes tener en cuenta que R se mantiene siempre constante, o sea, siempre que uses esta ecuación, deberás recordar que R vale siempre 0,082.
Las unidades deben ser:
p = atm, atmósferas
V = L, litro
n = moles
R = atm . L / K . mol, atmósfera . litro entre Kelvin por mol
T = K, Kelvin
En los datos tenemos que:
p = ?? nos piden
n = 2,35 moles
V = 3,92 L
T = 51,5°C que debemos pasar a K, para esto, sumamos 273. Así nos queda que la temperatura es:
T(°C) +273 = T(K)
51,5°C + 273 = T(K) }
T(K) = 324,5K --> esta es la temperatura que usaremos.
Esta es la presión que ejerce el gas en las condiciones que se tiene.
Espero te sirva :)
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