Question

El HCl comercial contiene un 35% en masa de acido y su densidad es 1,18 g/ml ¿Cual es su molaridad?

Answer 1

la molaridad(M) es el número de moles(n) que hay en un volumen (v).
M=n/v en lt
si 1 mol de HCl son 36.5g entonces 35g son 0.95 mol. si el HCl tiene 35%p/p de pureza es porque en cada 100g de reactivo hay 35 g de HCl correspondiente a 0.95mol de HCl. si la densidad es 1.18g/ml entonces 35g son 41.3 ml por ende tengo 0.95 mol/0.0413lt = 23M de molaridad

Answer 2

La Molaridad del HCl ácido clorhídrico comercial es de 11.32 mol / L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de una solución. Relaciona los moles de soluto disuelto en un volumen de solución en litros. Sus unidades son mol/L.

¿Cuál es la fórmula de la Molaridad?

La formula se expresa:

M = mol soluto/ V (L)

Para conocer los moles de soluto se aplica la fórmula

N° moles = m/PM

La masa soluto se obtiene de la expresión del:

% m-m = (m soluto / masa solución) *100  

masa solución se busca con la densidad de la misma :

densidad = m solución / V solución

datos

V solución se toma como base 1 Litro

% m/m =35%

densidad solución = 1.18 g/ ml

M=?

Hallar masa solución

m solución = densidad * V solución

$m solucion = 1.18 g / ml * 1000 ml = 1180,0 g$

m soluto =( % m/m/100) * m solución

$m soluto = (35/100) * 1180,0 g = 413 g$

PM HCl= 1*1 + 1 *35.5 = 36.5

$mol soluto= \frac{413 g }{36.5 g / mol } = 11.32 mol$    

$M= \frac{11.32 mol }{ 1 L} = 11.32 mol / L$

M= 11.32 mol L    

   

Para conocer más de la Molaridad del HCl comercial consulta enlace

https://brainly.lat/tarea/55791623