Question

El H2SO4 que se encuentra en el comercio tiene una concentración de 18,0 M. ¿ Cuántos mL de esta concentración se requieren para preparar 3,5 L de solución 4,3 M del mismo ácido?

Answer 1

Se calcula que se requiere usar 836 ml de H₂SO₄ comercial para preparar 3,5 L de solución de H₂SO₄ de concentración 4,3 M.

¿Qué significa concentración Molar?

Concentración molar significa cantidad de soluto (moles) por Litro de solución.

Cálculo de cantidad de ácido comercial necesaria para preparar la solución

►  Se requiere preparar 3,5 L de solución de concentración 4,3 M. Calculamos los moles de H₂SO₄ que contendrá esta solución:

3,5 L solución  ×  4,3 moles H₂SO₄ / L solución = 15,05 moles H₂SO₄

►  Calculamos en qué volumen de ácido comercial se tienen 15,05 moles H₂SO₄:

15,05 mol H₂SO₄ ×  (1 L ácido comercial / 18 mol H₂SO₄) = 0,836 L de ácido comercial

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