El H2 gaseoso que se forma de la reacción del calcio metálico con agua se recolecta en un dispositivo por desalojo de agua. ¿El volumen del gas recolectado a 30 °C y a una presión de 988 mm de Hg es de 641 ml. ¿Cual es la masa del hidrogeno gaseoso obtenido? De tabla, la presión del vapor de agua a 30 °C es de 31.82 mm de Hg.?
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Contestado por
3
Respuesta:
0.0656 g
Explicación:
Datos:
T--> 30°C --> 303.15 K
Presión Temperatura (t) --> 988 mmHg
Presión Vapor (vap) --> 31.82 mmHg
m --> ?
H2 --> 2.00 g/mol
PH2= Pt - Pvap
PH2 = 988 mmg - 31.82 mmHg ---> 956.18 mmHg x 1 atm --> 1.26 atm
760 mmHg
Formula:
P.V= m . R. T
M
Despejar:
m= P.V.M
R.T
Sustituir:
m = 1.26 atm x 0.641 L x 2.00 g/mol
0.0812 L . atm/K . mol x 303.15 K
= 1.615
24.61
=0.0656 g
Las unidades se cancelan: atm con atm, L con L, mol con mol y K con K, dejando así g
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