Question

El gasohol es un combustible que contiene etanol (C2H6O) que se quema en oxigeno (O2) para dar dioxido de carbono y agua.
a) Esrablece los reactivos y productos para esta reaccion en la forma de ecuacion balanceada.
b)¿cuantos moles de O2 se necesitan para reaccionar completamente con 4.0 moles de C2H6O?
c) Si un automovil produce 88g de CO2¿ Cuantos gramos de O2 se agotan en la reacción?
d) si agregas 125g de C2H6O a tu gasolina ¿cuantos gramos de CO2 y H2O se pueden producir?

Answer 1

Dada la reacción de combustión del etanol y, considerando su uso en el combustible gasohol, se requiere hacer cálculos estequiométricos para determinar cantidades de reactivo y productos. Los resultados obtenidos son:

a) C₂H₅OH  + 3 O₂   →   2 CO₂  + 3 H₂O

b) Se requieren 12 moles de O₂ para reaccionar con 4 moles de etanol.

c) Se agotan 48 g de O₂ si un automóvil produce 88 g CO₂

d) Se pueden producir 146,7 g  H₂O y 239,1 g CO₂ si se agregan 125 g etanol a la gasolina.

a) Ecuación balanceada:

C₂H₅OH  + 3 O₂   →   2 CO₂  + 3 H₂O

b) De la ecuación química tenemos que:

3 moles de O₂ reaccionan con 1 mol de C₂H₆O  

X moles de O₂ reaccionan con 4 moles C₂H₆O

X = 12 moles de O₂

c) Se requieren 3 moles de O₂ ( 3 moles × 16 g/mol = 48 g ) para producir 2 moles de CO₂ (2moles × 44 g/mol = 88 g ), entonces:

Si un automóvil produce 88 g CO₂ se agotan 48 g de O₂.

d) Agregando 125 g C₂H₆O a la gasolina:

Peso molecular etanol:  46 g/mol

Peso molecular agua:  18 g/mol

1 mol C₂H₆O  ........  2 moles CO₂

46 g C₂H₆O  .........  2( 44 g ) CO₂

125 g C₂H₆O ........            X

X = ( 125 g C₂H₆O  ×  2( 44 g ) CO₂ ) / 46 g C₂H₆O

X = 239,1 g CO₂

1 mol C₂H₆O  ........  3 moles H₂O

46 g C₂H₆O  .........  3( 18 g ) H₂O

125 g C₂H₆O ........            X

X = ( 125 g C₂H₆O  ×  3( 18 g ) H₂O ) / 46 g C₂H₆O

X =  146,7 g  H₂O