Question

El gas propano arde en una atmosfera rica en oxigeno segun la reacción:


CH3-CH-CH(g)----->CO2(g)+H2O(g)+Energia


¿Cuanto gas carbonico se producira por la combustion de 50 I de propano en condiciones normales?

Answer 1

Para la reacción de combustión del propano, se determina la cantidad de CO₂ que se produce a partir de una cantidad dada de propano. El resultado obtenido es: 294,6 g CO₂

Ecuación Química balanceada

C₃H₈   +  5 O₂    →   3 CO₂   +  4 H₂O

1 mol       5 mol        3 mol        4 mol

44 g        160 g        132 g         72 g

Cálculo de masa de propano disponible

Se tienen 50 L de propano en condiciones normales (CN).

Un mol de gas ideal en CN ocupa un volumen de 22,4 L.

50 L propano ×  1 mol / 22,4 L = 2,23 mol propano

gramos de propano = mol × masa molar = 2,23 mol × 44 g / mol = 98,2

Cálculo de cantidad de CO₂ producido

De la ecuación química se tiene que, a partir de 44 g de propano, se producen 132 g de CO₂.

98,2 g propano ×  (132 g de CO₂ / 44 g propano) = 294,6 g de CO₂

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