El gas oxígeno se encuentra a P = 0,082 atm, T = 127 °C, V = 800 l. Determine la masa.
PA (uma): O = 16
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Bien, si usamos la ecuación del gas ideal
P • V = n• R •T
Se despeja n (número de moles)
Datos:
P = 0.082 atm
T = 127° C + 273 = 400 K
V = 800 L
R = 0.0821 atm • L/ mol • K
P • V / R • T = n
(0.082 atm)(800L)/(0.0821atm•L/mol•K)(400K) = n
1.998 mol = n
2.0 mol = n
entonces, pasamos esos moles a gramos, utilizando la masa molar:
Aquí hago una observación: si se trata de gases, como Oxígeno, Hidrógeno, Neón, etc. hay que tener en cuenta que estos elementos como gases son diatónicos, es decir, en vez de O, sería O2, y así con los demás elementos gaseosos.
Por lo tanto, la masa molar de oxígeno sería 32 g/mol
así pues, haciendo aclaración de eso... procedemos
2.0 mol O2 × (32 g O2 / 1 mol O2) = 64 g de O2
Listo, espero te sea útil mi respuesta, saludos