Question

El gas oxígeno molelar a 20°C ocupa el volumen de 5L a una presión de 2atm, si la temperatura sigue constante ¿Qué volumen ocupará a una presión de 750 atm? ​​

Answer 1

Respuesta:

V=0,01L

Explicación:

P×V=n×R×T

P=2atm

V=5L

n=?

R(cte)=0'082

T=20°C ----> 20°C=(20+273)°K= 293°K

Primero sacaremos el número de moles con la formula(n)

n=(P×V)÷(R×T)

n=(2×5)÷(0'082×293)= 0,41mol

a partir de aqui, aplicaremos la formula con moles para saber el volumen

P=750atm

V=?

n=0,41

R=0'082

T=293°K

750×V=0,41×0,082×293

V=(0,41×0,082×293)÷750= 0'01L