Question

El gas NO, puro, seco, puede obtenerse por medio de la siguiente reacción: KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → NO + K2CrO4 ¿Cuántos gramos de cada uno de los reactivos se necesitan para preparar 2.50 g de NO? con procedimiento por favor ​

Answer 1

Respuesta:

espero te ayude

me das coronita

Answer 2

Respuesta:

m = 5.31 g KNO2

m = 2.10 g KNO3

m = 3.16 g Cr2O3

Explicación:

El gas NO, puro, seco, puede obtenerse por medio de la siguiente reacción:

                 3KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → 4NO + 2K2CrO4

¿Cuántos gramos de cada uno de los reactivos se necesitan para preparar 2.50 g de NO?

Mm KNO2 = 85 g/mol

       KNO3 = 101 g/mol

           NO = 30 g/mol

      Cr2O3 = 152 g/mol

1. calcular gramos de KNO2

m = 2.50 g NO x 1 mol NO x 3 mol KNO2 x 85 g KNO2 = 5.31 g KNO2

                            30 g NO       4 mol NO      1 mol KNO2

2. calcular gramos de KNO3

m = 2.50 g NO x 1 mol NO x 1 mol KNO3 x 101 g KNO3 = 2.10 g KNO3

                            30 g NO       4 mol NO     1 mol KNO3

3. calcular gramos de Cr2O3

m = 2.50 g NO x 1 mol NO x 1 mol Cr2O3 x 152 g Cr2O3 = 3.16 g Cr2O3

                            30 g NO       4 mol NO      1 mol Cr2O3