el gas natural metano(CH4) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustion de acuerdo con la siguiente reaccion
CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O.
Si en un experimentose quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H2O), es correcto afirmar que se debe apartir de.
A. 1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
B. 4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2
C. 1/2 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
D. 2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2
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CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O.
2*(CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O)
2CH4+ 4O2---> 2CO2+ 4H2O.
Entoces necesito 2 moles de metano y el doble de moles de oxigeno para obtener 4 moles de agua
2*(CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2O)
2CH4+ 4O2---> 2CO2+ 4H2O.
Entoces necesito 2 moles de metano y el doble de moles de oxigeno para obtener 4 moles de agua
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Para obtener 4 moles de agua, en la reacción de combustión del metano, es correcto afirmar que deben reaccionar 2 moles de metano (CH₄) y suficiente cantidad de Oxigeno (O₂) (opción de respuesta D)
Ecuación Química
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g
¿Qué cantidad de metano reacciona para producir 4 moles de agua?
2 moles de agua ------ se producen a partir de ----- 1 mol de metano
4 moles de agua ----------------------------------------------- X
X = 4 moles agua × (1 mol de metano / 2 moles agua) = 2 mol de metano
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