Question

El gas natural esta formado por una mezcla de compuestos de carbono el hidrógeno llamado hidrocarburos, uno de los cuales metano, CH2, al que metano se obtiene hidróxido de carbono y agua. A: Escribe y balancea la reacción que se lleva a cabo. B: Determina el número de moles y los gramos de oxígeno necesarios para quemar 150g de metano. C: Indica cual será la masa de aire necesaria para que reaccionen 250g de metano, si el aire contiene el 21% en masa de oxígeno. Urgente porfa

Answer 1

La reacción en consideración es la COMBUSTIÓN del gas metano (CH₄):

A) CH₄ + 2O₂ ----------> 2H₂O + CO₂

B) La reacción de combustión afirma que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno. 
Dado que se dispone de 150 g de CH₄, a partir de la masa molecular o peso fórmula del gas metano, se puede conocer la equivalencia en moles.
PF(CH₄) = 16 g/mol

$moles = \frac{masa}{PF} = \frac{150g}{16g/mol} = 9,4$

Por tanto se dispone de 9,4 moles de CH₄ en los 150 g

Por la reacción quimica:
1 mol CH₄ --------------- 2 moles de O₂
9,4 moles CH₄ --------------- x moles de O₂

$x = \frac{9,4moles*2moles}{1mol} = 18,8$

Por lo tanto, son necesarios 18,8 moles de O₂ para reaccionar con los 150 g de CH₄.
A partir del peso fórmula del O₂ (32 g/mol) se puede conocer la equivalencia en masa: 

$masa = moles*PF = 18,8moles*32g/mol = 601,6$

Son necesarios 601,6 g de O₂

B) Hallando los moles de CH₄ en los 250 g:

$moles = \frac{masa}{PF} = \frac{250g}{16g/mol} = 15,625$

Por la reacción quimica: 
1 mol CH₄ --------------- 2 moles de O₂
15,625 moles CH₄ --------------- x moles de O₂

$x = \frac{15,625moles*2moles}{1mol} = 31,25$

Calculando la masa de O₂ equivalente a los 31,25 moles

$masa = moles*PF = 31,25moles*32g/mol = 1000$

Son necesarios 1000 g de O₂

Que el 21% del aire sea oxígeno implica que cada 100 g de aire, 21 g son de O₂.

Por tanto:

100 g de aire ------------------- 21 g de O₂
x g de aire ------------------- 1000 g de O₂

$masa de aire = \frac{1000gO_{2}*100gaire}{21gO_{2}} = 4762$

Se necesitarán 4762 g de aire para que reaccionen con los 250 g de metano

Answer 2

Respuesta:

A) CH4(g) + 2O2(g) -----> CO2(g) + 2H2O(l)  

b) 16 gr CH4 ---- 64 g de O2

    200 " ----------- X= 800 g  

32 g ----- 1 mol

800 g----- 25 moles  

C) 16 g ----- 64 g oxigeno

     350 g metano---- 1400 g (esto es lo que se necesita, pero el aire solo tiene un 21% de oxigeno, por lo que esto seria ese 21 %)

21%----- 1400 g  

100% ---- 6666,667 g