El gas helio ocupa un volumen de 2.6 litros cuando se encuentra a 26 °c y una atm. Al enfriarse el gas con nitrógeno líquido su temperatura cambia a -197 °c , manteniendo la misma presión ¿que volumen ocupa el helio
Respuestas a la pregunta
Se ocupa la Ley de Charles
Fórmula
V1/ T1 = V2/ T2
,
Datos
a) Estado inicial
1) Temperatura inicial ( T1 ) = 26 °C a Kelvin
,
Para pasar de °C a kelvin, a los °C se le suman 273 K.
,
Entonces, quedaría
26° C + 273 K. = 299 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 299 K.
,
1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 299 K.
2 ) Volumen inicial ( V1 ) = 2,6 L
,
,
b ) Estado final
1 ) Temperatura final ( T2 ) = - 197 °C a Kelvin, para ello se le suman 273 K, quedando
- 197 °C + 273 K = 76 K, lo que significa que la temperatura final es de un total de 76 K.
,
1 ) Temperatura final ( T2 ) = 76 K
2 ) Volumen final ( V2 ) = x L
,
Reemplazar
V1/ T1 = V2/ T2
2,6 L/ 299 K = V2/ 76 K
V2 = 0,66 L, lo que significa que el volumen final es de 0,66 L.
,
Respuesta, al cambiar la temperatura a - 197° C, el volumen cambia a un total de 0,66 L,