El gas dentro de un globo siempre tiene una presión casi igual a la presión atmosférica, pues ésta es la presión aplicada al exterior del globo. Un globo se llena con helio (un gas casi ideal) hasta un volumen de 0.680 L a una temperatura de 17.5 ∘C.
¿Qué volumen tendrá el globo si se le enfría hasta el punto de ebullición del nitrógeno líquido 77.3 K ?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
4
El volumen que tendrá el globo si se le enfría hasta el punto de ebullición del nitrógeno líquido 77.3ºK, es: V2= 0.1809 L
Ley de Charles
La ley de Charles expresa que ha presión constante el producto del volumen inicial por la temperatura final es equivalente al producto del volumen final por la temperatura inicial: V1*T2 = V2*T1
P cte
V1= 0.680 L
T1= 17.5 ºC+ 273= 290.5 ºK
V2=?
T2= 77.3 ºK
Fórmula de la ley de Charles:
V1*T2 = V2*T1
Se despeja el volumen final V2:
V2= V1*T2/T1
V2= 0.680 L* 77.3ºK/290.5ºK
V2= 0.1809 L
Otras preguntas
Castellano,
hace 12 días
Derecho ,
hace 12 días
Matemáticas,
hace 12 días
Biología,
hace 23 días
Ciencias Sociales,
hace 7 meses
Historia,
hace 7 meses