Question

El gas de la risa (N2O), que tiene propiedades narcóticas y se utiliza en medicina, se puede obtener por termólisis controlada del nitrato de amonio, según la reacción:
NH4NO3 → N2O + H2O

¿Qué volumen de monóxido de dinitrógeno (gas de la risa), medido en condiciones normales, se formará si se descomponen 30 g de nitrato de amonio?

Answer 1

Respuesta: Se formarán 8,343 L de monóxido de dinitrógeno.

- La reacción química balanceada de la descomposición térmica controlada del nitrato de amonio es: NH₄NO₃ ⇒ N₂O + 2 H₂O.

- El primer paso es convertir los gramos del nitrato de amonio a moles, para ello se emplea la masa molar, que relacionan los gramos que hay en un mol del compuesto: 30 g NH₄NO₃ * (1 mol / 80,043 g) = 0,375 mol NH₄NO₃.

- Luego, se calculan los moles de N₂O que se producen utilizando los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se tiene que 1 mol de NH₄NO₃ produce 1 mol de N₂O, entonces: 
0,375 mol NH₄NO₃ * (1mol N₂O / 1 mol NH₄NO₃) = 0,375 mol N₂O.

- Se convierten los moles de N₂O a gramos, utilizando la masa molar del N₂O: 0,375 mol N₂O * (44,01 g / 1 mol) = 16,495 g N₂O.

- Finalmente, se convierten los gramos de N₂O a litros, para ello se emplea la densidad del gas a temperatura y presión estándar: 
16,495 g N₂O * (1 L / 1,977 g) = 8,343 L N₂O.