El gas acetileno (C2H2) es un combustible utilizado en soldadura y corte de metales. Cuando este gas reacciona con oxígeno produce llamas de alta energía. La ecuación que representa su combustión aparece a continuación. ¿Cuántos moles de oxígeno se requieren para quemar 20 moles de acetileno?
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2
DATOS :
C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
a) mol O2 = ?
22 g C2H2
b) g CO2 =?
22 g C2H2
c) 64g CO2
%R=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del acetileno y el oxígeno, de la siguiente manera :
2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) +2 H2O(g)
2 mol 5 mol 4 mol 2 mol
2* 26 g 5* 32g 4* 44 g + 2* 18 g
52 g 160 g 176 g 36 g
a) 22 g C2H2 * 5 mol O2 / 52 g C2H2 = 2.11 mol O2
b) 22g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 74.46 g CO2
c) %R = Vr/Vt*100
%R = 64 g CO2/ 74.46 gCO2 *100
%R = 85.95% .
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