Question

El gas acetileno (C2H2) es un combustible utilizado en soldadura y corte de metales. Cuando este gas reacciona con oxígeno produce llamas de alta energía. La ecuación que representa su combustión aparece a continuación. ¿Cuántos moles de oxígeno se requieren para quemar 20 moles de acetileno?​

Answer 1

DATOS :

C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)

a) mol O2 = ?

22 g C2H2

b) g CO2 =?

22 g C2H2

c) 64g CO2

%R=?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del acetileno y el oxígeno, de la siguiente manera :

2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) +2 H2O(g)

2 mol 5 mol 4 mol 2 mol

2* 26 g 5* 32g 4* 44 g + 2* 18 g

52 g 160 g 176 g 36 g

a) 22 g C2H2 * 5 mol O2 / 52 g C2H2 = 2.11 mol O2

b) 22g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 74.46 g CO2

c) %R = Vr/Vt*100

%R = 64 g CO2/ 74.46 gCO2 *100

%R = 85.95% .