el galvanizado es una reacción de redox ( reacciones en las que ceden y se aceptan electrones). De acuerdo con la gráfica la reducción de lleva a cabo en: A) el cátodo por qué es allí donde se ceden los iones de cobre.
B) el cátodo porque es allí donde se aceptan los iones de cobre.
C) el ánodo por qué allí donde se aceptan los iones de la pieza metálica.
D) el ánodo porque allí donde se ceden los iones de la pieza metálica.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Respuesta: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.
La ecuación anterior nos indica, que durante el proceso, el átomo de zinc se ha transformado en el ion Zn2+, para lo cual ha tenido que ceder dos electrones; en cambio, el ion Cu2+ se ha convertido en un átomo de cobre, para lo cual ha debido aceptar dos electrones.
Explicación:
Reacciones Óxido-Reducción (REDOX)
Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Hay muchos fenómenos que se dan a tu alrededor y en tu propio cuerpo relacionados con la química de los procesos de oxidación y reducción. Así, por ejemplo, los objetos metálicos se oxidan cuando están a la intemperie; al encender una estufa (no eléctrica) se produce calor por la oxidación del combustible; en tu propio cuerpo, las células oxidan las sustancias nutritivas presentes en los alimentos para obtener la energía que te permite vivir. Hay procesos biológicos tan importantes como la fotosíntesis y la respiración celular que en esencia serán reacciones redox. El primero involucra la reducción del dióxido de carbono atmosférico para producir glucosa, un compuesto altamente energético; el segundo, en cambio, oxida este monosacárido y libera la energía contenida en sus enlaces.
Las reacciones de oxidación -reducción se deben, principalmente, a la transferencia de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante.
ejemplo:Ejemplo de una reacción REDOX:
Cuando, se introduce una lámina de zinc, en una disolución concentrada de iones Cu2+, al cabo de unos segundos, ésta se recubre de una capa de cobre metálico.
La ecuación química que representa el proceso es:
