Question

El galio (Ga) consiste en dos isótopos naturales con masa de 68.926 y 70.925 uma. (a) ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo de cada isótopo? Escriba el símbolo químico completo de cada uno, indicando el número atómico y el número de masa. (b) La masa atómica media del Ga es 69.72 uma. Calcule la abundancia de cada isótopo.

Answer 1

a) La cantidad de protones y neutrones que hay en cada isótopo es:

⁶⁹Ga= 31 protones y 38 neutrones

⁷¹ Ga= 31 protones y 40 neutrones

b) La abundancia de cada isótopo es:

⁶⁹Ga= 60.28%

⁷¹ Ga= 39.72%

Explicación:

a) Los isótopos presentan igual número de protones y diferente número de neutrones.

El número atómico corresponde al número de protones= 31

⁶⁹Ga=

No. de neutrones= 69-31=38

⁷¹ Ga=

No. de neutrones= 71-31 =40

b)  Sea x el porcentaje de abundancia de ⁶⁹Ga, se tiene que:

69.72 = ( 68.926 * x +70.925  (100-x))/100

69.72*100= 68.926 * x +70.925  (100-x)

6972=68.926 * x + 7092.5 -70.925x

70.925x- 68.926 x= 7092.5 -6972

1.999x= 120.5

x=60.28%

El porcentaje de abundancia de ⁷¹ Ga será:

100% -60.28%=

39.72%