El fósforo se prepara de acuerdo con la siguiente ecuación:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P
¿Qué masa de fósforo se puede obtener a partir de 2 Kg de roca fosfórica que contiene 70,5 %
de Ca3(PO4)2?
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15
Se pide calcular la masa de fósforo presente en la roca
Mediante la reacción
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → 3CaSiO3 + CO + 2P
la reacción estequiométrica indica 1 mol de roca fosfórica para dar 2 mole de P
masa= 2 Kg = 2000 g
masa de Ca3(PO4)2 = 2000 g 70.5 /100= 1410 g
moles Ca3(PO4)2 = masa /PM
Buscando el PM = 310,18 g/mol
moles Ca3(PO4)2 = 1410 g /310.18 g/mol
moles Ca3(PO4)2 = 4.546 mol
1 moles Ca3(PO4)2 -------- 2 mol P
4.546 mol Ca3(PO4)2 -------- x mol P
xmol P= 4.546 mol * 2 mol / 1 mol
x mol P= 9.092 mol
masa P= mol * PM
masaP = 9.092 mol * 30,973762 g/mol = 281.61 g
La masa se fósforo que se puede obtener de 2 Kg de roca fosfórica es 281.61 g
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