El fósforo elemental se prepara por la siguiente reacción
Fosfato de calcio + óxido silícico + carbono fósforo (P4) + Silicato de Calcio (CaSiO3) + óxido carbonoso.
¿Cuántos moles de fósforo pueden producirse a partir de la reacción de 155 g de fosfato de calcio?
a. 25 moles de fósforo.
b. 0,25 gramos de fósforo.
c. 0,25 moles de fósforo.
d. 25 gramos de fósforo.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Espero que te sirva
Explicación:
a. Los moles de P₄ que pueden producirse a partir de la reacción es: 0.279 moles P₄
b. Los gramos de P₄ que se forman son: 34.18 g P₄
c. Las moléculas de P₄ que se obtienen son: 1.678*10²³ moléculas P₄
Reacción química:
2 Ca₃(PO₃)₂ + 6 SiO₂ + 6 C = 6 CaSiO₃ + P₄ + 6 CO
Explicación:
a. Se realiza una conversión de gramo a mol:
155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)=0.279 moles P₄
b. Se realiza una conversión de gramo a gramo:
155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)(122.68 g P₄/ 1 mol P₄)=34.18 g P₄
c. Se realiza una conversión de gramo a molécula:
155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)( 6.023*10²³ moléculas P₄/ 1 mol P₄)=1.678*10²³ moléculas P₄