El fluoruro de hidrogeno en disolucion tiene una constante de acidez Ka=6,3x10^-4. Al disolver 2,00 g de HF en cierta cantidad de agua el pH de la disolucion es 2,5.
a)¿Qué volumen tiene la disolución?
b)¿Cuál sería el pH de esta disolución si se añade agua hasta llegar a un volumen de 10L?
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a)¿Qué volumen tiene la disolución?
V (L) = masa (g) / Concentración de disolución (gr / L)
m = 2 gr
Ka = 6.3 *10∧-4
La masa debe corresponder al soluto
V (L) = 2 gr * 6.3 * 10∧-4 gr /L = 1.26 * 10∧-3 L
b)¿Cuál sería el pH de esta disolución si se añade agua hasta llegar a un volumen de 10L?
V (L) = masa (g) / densidad (gr/L)
Si se agrega agua:
V (L) = 10 L
m = 2gr
densidad = m /V (L)
densidad = 2 gr / 10 L
densidad = 0.2 gr/L
V (L) = masa (g) / Concentración de disolución (gr / L)
m = 2 gr
Ka = 6.3 *10∧-4
La masa debe corresponder al soluto
V (L) = 2 gr * 6.3 * 10∧-4 gr /L = 1.26 * 10∧-3 L
b)¿Cuál sería el pH de esta disolución si se añade agua hasta llegar a un volumen de 10L?
V (L) = masa (g) / densidad (gr/L)
Si se agrega agua:
V (L) = 10 L
m = 2gr
densidad = m /V (L)
densidad = 2 gr / 10 L
densidad = 0.2 gr/L
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