el fluoruro de calcio presenta una reaccion de doble sustitucion frente al acido sulfurico, de acuerdo con la reaccion:
CaF2 + H2SO4 --------> CaSO4 + 2hf
a)la cantidad de acido sulfurico que debe reacionar para obtener 100 g de acido fluorhidrico
jhannytsureiny:
lo mas rápido posible ayudadme y si no es mucho pedir explicado por favor
es para mañana
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100 g HF * (1 mol HF / 20 g HF) * (1 mol H2SO4 / 2 mol HF) * (98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4) = 245 g H2SO4
Ok, este va un poco mas largo pero debes realizar el mismo analisis, por desgracia no tengo acceso a un boligrafo y una hoja de papel asi que te lo explicare lo mejor posible
ya con los 245 g de H2SO4 los tranformas a moles con el peso molecular, luego realizar la relacion (1 mol H2SO4 genera 1 mol de CaSO4) por ultimo debes transformar los moles de CaSO4 a gramos con su peso molecular
Para el CaF2: tienes 100 g de HF * (1 mol HF/20g HF) * (1mol CaF2 / 2 moles HF) = 2.5 moles CaF2
por otro lado tienes: 245 g H2SO4 * (1 mol H2SO4 / 98 g H2SO4) * (1 mol CaSO4 / 1 mol H2SO4) = 2.5 moles CaSO4
Para el HF: tienes 100 g * (1 mol HF / 20 g HF) = 5 moles HF
Por ultimo los moles de H2SO4 seran los mismos que de CaSO4 por que: 245 g H2SO4 * (1 mol H2SO4 / 98 g H2SO4) = 2.5 moles H2SO4
AL INICIO: reactivos: 2.5 moles + 2.5 moles = 5 moles totales y de productos = 0 moles (aun no ocurrió la reaccion) Al FINAL: reactivos: 0 moles, productos: 2.5 moles + 5 moles = 7.5 moles
Por ultimo, la afirmacion que hago que al final habrá 0 moles de reactivos, no es del todo cierta, por que deberas ver cual es el reactivo limitante y cual es exceso, y la cantidad de moles del reactivo en exceso respecto al limitante es lo que quedará en los moles finales
muchas gracias, espero tengas una linda noche
Igualmente, cualquier duda estoy para ayudarte
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