Question

El fertilizante de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se prepara mediante la reacción entre el amoniaco (NH3) y el ácido sulfúrico (H2SO4) de acuerdo con la siguiente ecuación química:



2NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)



¿Qué masa de sulfato de amonio se produce a partir de 15 g de amoniaco?

(DATOS: Masa molar del amoniaco = 17.03 g/mol; Masa molar del sulfato de amonio = 132.14 g/mol).

Answer 1

Respuesta:

58,194g

Explicación paso a paso:

El dato que nos dan es que se tiene 15g de NH3, por lo que veremos cuantos moles equivalen

1 mol de NH3 - 17,03 g

x - 15g

x = 0,880 mol de NH3

Balancear la ecuación nos dio que 2 moles de NH3 producen 1 mol de (NH4)2SO4, por lo que haremos otra regla de tres para ver cuantos moles de (NH4)2SO4 obtendriamos

2 mol de NH3 - 1 mol de (NH4)2SO4

0,880 mol de NH3 - x

x = 0,440 mol de (NH4)2SO4

Ahora pasaremos eso a gramos

1 mol de (NH4)2SO4 - 132,14g

0,440 mol de (NH4)2SO4 - x

x = 58,194g