El etilenglicol, la sustancia empleada en los anticongelantes para automóvil, se compone de 38.7% en masa de Carbono, 9.7% en masa de Hidrógeno y 51.6% en masa de Oxigeno. Su masa molar es de 62.1 g/mol. Determine la fórmula molecular.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Dividimos los porcentajes entre las respectivas masas atómicas:
C: 38.7 / 12 = 3.225
H: 9.7 / 1 = 9.7
O: 51.6 / 16 = 3.225
Si estos números fueran enteros, serían los subíndices de la fórmula empírica. Como no lo son, debemos buscar tres enteros que estén en la misma proporción que esos tres números. Para ello, los dividimos entre el menor de ellos:
C: 3.225 / 3.225 = 1
H: 9.7 / 3.225 = 3
O: 3.225 / 3.225 = 1
Luego la fórmula empírica es CH3O
Esta fórmula tendría una masa molar de 12+ 3·1 + 16 = 31 g/mol
Como la masa molar de la fórmula real (fórmula molecular) es 62,1 g/mol, al dividir esta entre aquella encontramos
62.1 / 31 = 2
que indica que la fórmula molecular es "doble" que la fórmula empírica, o sea, C2H6O2
La fórmula molecular de la sustancia empleada en los anticongelantes para automóvil, es: FM= C2H6O2
¿ Qué es la fórmula molecular de un compuesto?
La fórmula molecular expresa el número de átomos de cada elemento que forman una molécula del compuesto.
38.7% Carbono
9.7% Hidrógeno
51.6% Oxigeno
Masa molar= MM= 62.1 g/mol
Fórmula molecular=FM=?
Calculo de la fórmula empírica.
C= 38.7 g C/12 g/mol = 3.225 mol
H= 9.7 g H/1 g/mol =9.7 mol
O= 51.6 g O/16 g/mol= 3.225 mol
Ahora, se divide cada resultado entre el menor:
C= 3.225 mol/ 3.225 mol= 1
H= 9.7 mol/ 3.225 mol= 3
O= 3.225 mol/ 3.225 mol= 1
La fórmula empírica es: CH3O
Se calcula la masa molar de la fórmula empírica:
C = 12 g/mol * 1 = 12 g/mol
H= 1 g/mol * 3 = 3 g/mol
O= 16 g/mol *1 = 16 g/mol +
_________
MM Fe= 31 g/mol
n= MM dada/MMFe= 62.1 g/mol/31 g/mol
n= 2
Calculo de la fórmula molecular.
FM= n* Fe
FM= 2* ( CH3O)
FM= C2H6O2
Para consultar acerca de fórmula molecular visita: https://brainly.lat/tarea/4560422
