Question

El estireno, C8H8, es una de las substancias utilizadas en la producción de la goma sintética. Cuando el estireno se quema en presencia de oxígeno para formar CO2 y agua líquida en condiciones estándar a 25°C, se obtienen 42.62 kJ por gramo de estireno. Encuentra la entalpía estándar de formación del estireno a 25°C. (Datos: ∆H°f[CO2(g)] = –393.5 kJ/mol, ∆H°f[H2O(l)] = –285.8 kJ/mol, H°f[H2O(g)] = –241.8 kJ/mol)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C8H8 + 10 O2 ⇒ 8 CO2 + 4 H2O

La entalpía de cualquier reacción es la suma de las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas también por sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Entalpía de la reacción:

Nos dice que se obtienen 42,62 kJ/g; esto significa que en la reacción de combustión se liberan esos kJ/g y, por tanto, la entalpía de reacción es negativa. Por otra parte, nos la dan en kJ/g y hay que ponerla en kJ/mol:

-42,62 kJ/g · 104 g/mol = -4432,5 kJ/mol

Entonces

-4432,5 = [-393,5 · 8 + (-285,8) · 4] - Δ°f(estireno)

de donde

Δ°f(estireno) = 141,3 kJ/mol