Question

- El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y

desprendiendo hidrógeno. Calcular:
a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV). (Resultado: m = 11.8 g )
b) El volumen de hidrógeno que
se desprenderá en condiciones normales en la reacción. (Resultado: V=4.48 litros)
Escribimos la reacción de trabajo: Sn + HCl → SnCl4 + H2.​

Answer 1

Respuesta:

a)  m = 11.89 g de estaño

b)  v = 4.48 Litros de H2

Explicación:

El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular:

a) La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV).

b) El volumen de hidrógeno que se desprenderá en condiciones normales en la reacción.

Escribimos la reacción de trabajo:  Sn + 4HCl → SnCl4 + 2H2.

Datos:

m SnCl4 = 26.1 g

Mm SnCl4 = 260.5 g/mol

            Sn = 118.75 g/mol

a. calcula moles de SnCl4 (n = m/Mm)

n = 26.1 g / 260.5 g/mol

n = 0.100 moles de SnCl4

b . calcular gramos de Sn

m = 0.100 mol SnCl4  x __1 mol Sn_  x 118.75 g Sn

                                       1 mol SnCl4       1 mol Sn

m = 11.89 g de estaño

b) calcular moles de H2

n = 26.1 g SnCl4  x  __1 mol SnCl4_  x __2 mol H2__

                                260.5 g SnCl4         1 mol SnCl4

n = 0.200 moles H2

Calcular volumen de H2

                1 mol  ----- 22.4 L

            0.2 mol ----     x

                     v = 4.48 Litros de H2