El estaño es un metal que arde en presencia
de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño
para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,
el monóxido de estaño (sólido) también sufre una
combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir
de estos datos, determina la entalpía estándar de
formación del SnO (s).
Solución: -285,71 kJ/mol
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
estaño es un metal que arde en presencia
de oxígeno. La entalpía de combustión del estaño
para dar SnO2 (s) es -580,27 kJ/mol. Por su parte,
el monóxido de estaño (sólido) también sufre una
combustión cuya entalpía es -294,56 kJ/mol. A partir
de estos datos, determina la entalpía estándar de
formación del SnO (s).
Solución: -285,71 kJ/mol
Analizando las entalpías asociadas con los compuestos, tenemos que la entalpía estándar de formación del SnO(s) viene siendo igual a -285,71 kJ/mol.
¿Cómo encontrar la entalpía estándar de formación del SnO(s)?
Para encontrar esta entalpía debemos aplicar la siguiente ecuación, tal que:
ΔH = ΔH₂ - ΔH₁
Donde:
- ΔH = la entalpía estándar de formación del SnO(s).
- ΔH₂ = entalpía de combustión del estaño para dar SnO₂(s).
- ΔH₁ = entalpía de combustión del monóxido de estaño.
Resolución del problema
Procedemos a calcular la entalpía estándar de formación del SnO(s):
ΔH = -580.27 kJ - (-294.56 kJ)
ΔH = -580.27 kJ + 294.56 kJ
ΔH = -285.71 kJ
Mira más sobre la entalpía estándar de formación en https://brainly.lat/tarea/12599965.
#SPJ2
![](https://es-static.z-dn.net/files/ddd/ea6dca9201e20d58f408217eeb60121a.png)