El estado de oxidación del fósforo en: Al(H₂PO₃)₃
A) -3
B) -5
C) +3
D) +4
E) +5
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
c) +3
Explicación:
Hidrogeno 1 x 2 = 2 x 3 = 6
Oxigeno -2 x 3 = -6 x 3 = -18
Aluminio 3
-18 + 6 = -12 + 3 = -9
P fosforo +3 x 3 = 9
-9 + 9 = 0
El estado de oxidación del Fósforo (P) en el compuesto Al(H₂PO₃)₃, es + 3 (opción de respuesta C).
¿Cómo determinamos el estado de oxidación de un elemento en un compuesto?
Conociendo que el estado de oxidación del compuesto es cero, se tiene:
El compuesto Al(H₂PO₃)₃ está formado por:
1 átomo de Al ( estado de oxidación + 3)
6 átomos de H (estado de oxidación + 1)
9 átomos de O (estado de oxidación - 2)
3 átomos de P (estado de oxidación n )
Al⁺³(H₂⁺¹PⁿO₃⁻²)₃
EO compuesto = 0
( 1 × 3 ) + ( 6 × 1) + ( 9 × ( - 2) ) + ( 3 × n ) = 0
3 + 6 - 18 + 3n = 0
n = 3
Estado de oxidación del P = + 3
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