el esquema representa 100 ML de la solución de azúcar el esquema representa un sistema después de Añadir 100 ML de agua pura
me pueden ayudar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se tienen dos soluciones de ácido nítrico de diferentes concentraciones y se mezcla un volumen dado de cada solución. Se pide calcular la concentración de la solución resultante expresada como Molaridad. El resultado obtenido es 6,64 M.
Solución A : HNO₃ 67 % m/m (densidad = 1,4 g/ml)
Solución B : HNO₃ 2M
100 ml solución A + 180 ml solución B = 280 ml Solución resultante.
La concentración de la solución resultante debemos expresarla en Molaridad (moles HNO₃ / L de solución ), entonces debemos calcular el número de moles añadidos de solución A y solución B:
De la solución A tenemos que su concentración es 67 % m/m (67 g HNO₃ en 100 g de solución). Podemos calcular cuántos gramos de solución estamos usando en los 100 ml, conociendo el valor de densidad:
100 ml solución × (1,4 g solución / ml ) = 140 g solución A
Ahora, podemos calcular gramos HNO₃ en 140 g solución A:
140 g solución × ( 67 g HNO₃ / 100 g solución ) = 93,8 g HNO₃
convertimos gramos HNO₃ a moles:
Peso molecular HNO₃ = 63 g / mol
moles HNO₃ = gramos / peso molecular = 93,8 / 63 = 1,5 moles
Tenemos 1,5 moles HNO₃ en 100 ml de solución A
La concentración de la solución B es 2M, esto significa que se tienen 2 moles HNO₃ en 1 L de solución. Podemos calcular moles HNO₃ en los 180 ml de solución utilizados:
( 2 moles HNO₃ / 1 L ) × 180 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,36 mol HNO₃
Tenemos entonces:
moles HNO₃ de solución A + moles HNO₃ de solución B = moles de HNO₃ en solución resultante
moles de HNO₃ en solución resultante = 1,5 + 0,36 = 1,86 moles
Tenemos 1,86 moles de HNO₃ en la solución resultante y su volumen es de 280 ml, entonces podemos calcular su concentración molar:
Molaridad solución resultante = (1,86 mol / 280 ml ) × (1000 ml / L )
Molaridad solución resultante = 6,64 M
Explicación: