el elemento x pertenece al periodo 3 grupo 17 el ion monopositivo del elemento y tiene la configuración electrónica de cuatro gas noble el elemento Z tiene 13 protones en su núcleo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
CUESTIÓN 1
El elemento X pertenece al período 3, grupo 17. El ión monopositivo del elemento Y
tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones
en su núcleo.
a) Identificar los elementos.
b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al que pertenecen Y y
Z.
c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.
Solución:
a) y b) El elemento X tendrá 7 electrones en la última capa, que será la capa 3; luego su
configuración quedaría:
X (Z = 17): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
X es un halógeno, el del tercer período, es decir, el Cl.
Y
+
, al tener configuración de gas noble, tendrá la última capa llena, luego el átomo neutro del
que procede, Y, tendrá un electrón libre en un orbital 5s. Luego Y será el alcalino del período
5, el Rb.
Y
+
(Z = 36): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2 3d10 4p6
Y (Z = 37): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2 3d10 4p6
5s1
El elemento Z tiene 13 protones en el núcleo, y 13 electrones en la corteza, será el boroideo
del período 3, el Al.
Z (Z = 13): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
c) El potencial de ionización es la energía que hay que aportar a un átomo gas, neutro y en
estado fundamental para arrancarle el electrón más externo y dar un anión.
Es mínimo en el rubidio, pues perdiendo su electrón del orbital 5s, adquiere la configuración
de gas noble, que es la más estable. Y será máximo en el Cl, que para completar su última
capa, tenderá a ganar un electrón.
El orden sería:
Rb < Al < C
Explicación:
Espero les haiga ayudado :D!