Química, pregunta formulada por juanhilarion916, hace 7 meses

el elemento x pertenece al periodo 3 grupo 17 el ion monopositivo del elemento y tiene la configuración electrónica de cuatro gas noble el elemento Z tiene 13 protones en su núcleo​

Respuestas a la pregunta

Contestado por gomezsauc1
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Respuesta:

CUESTIÓN 1

El elemento X pertenece al período 3, grupo 17. El ión monopositivo del elemento Y

tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones

en su núcleo.

a) Identificar los elementos.

b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al que pertenecen Y y

Z.

c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.

Solución:

a) y b) El elemento X tendrá 7 electrones en la última capa, que será la capa 3; luego su

configuración quedaría:

X (Z = 17): 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

X es un halógeno, el del tercer período, es decir, el Cl.

Y

+

, al tener configuración de gas noble, tendrá la última capa llena, luego el átomo neutro del

que procede, Y, tendrá un electrón libre en un orbital 5s. Luego Y será el alcalino del período

5, el Rb.

Y

+

(Z = 36): 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2 3d10 4p6

Y (Z = 37): 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2 3d10 4p6

5s1

El elemento Z tiene 13 protones en el núcleo, y 13 electrones en la corteza, será el boroideo

del período 3, el Al.

Z (Z = 13): 1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

c) El potencial de ionización es la energía que hay que aportar a un átomo gas, neutro y en

estado fundamental para arrancarle el electrón más externo y dar un anión.

Es mínimo en el rubidio, pues perdiendo su electrón del orbital 5s, adquiere la configuración

de gas noble, que es la más estable. Y será máximo en el Cl, que para completar su última

capa, tenderá a ganar un electrón.

El orden sería:

Rb < Al < C

Explicación:

Espero les haiga ayudado :D!

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