El elemento que presenta la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
; reacciona con el
elemento que posee una masa atómica promedio de 87,6 uma, entonces podemos asegurar que la
fórmula empírica del compuesto corresponde a:
A. Un óxido metálico.
B. Una masa de 158,5 uma.
C. Un compuesto cuya masa es molar es 104, 62 g/mol.
D. Un clorato de estroncio.
E. Un compuesto cuya masa es molar es 113,1 g/mol.
La respuesta es b, alguien expliqueme porque.
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9
1) Cuenta el número de electrones que hay en la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17.
Por tanto el elemento tiene número atómico 17, con lo que puedes ubicarlo en una tabla y ver que es el cloro, Cl, cuya masa atómica es 35.45 u.m.a
2) En una tabla puedes ver que el elemento que posee una masa atómica de 87.6 es el estroncio, Sr.
Ese elemento está en el grupo 2 por lo que tiene un número de oxidación 2+,mientras que el Cl tiene número de oxidación 1 -
3) De allí el compuesto que se forma es Sr Cl2 y su fórmula empírica tiene una masa de 1*87.6 + 2*35.45 = 158.5
Con lo cual queda demostrado que la respuesta es la B. 158.5 uma
Por tanto el elemento tiene número atómico 17, con lo que puedes ubicarlo en una tabla y ver que es el cloro, Cl, cuya masa atómica es 35.45 u.m.a
2) En una tabla puedes ver que el elemento que posee una masa atómica de 87.6 es el estroncio, Sr.
Ese elemento está en el grupo 2 por lo que tiene un número de oxidación 2+,mientras que el Cl tiene número de oxidación 1 -
3) De allí el compuesto que se forma es Sr Cl2 y su fórmula empírica tiene una masa de 1*87.6 + 2*35.45 = 158.5
Con lo cual queda demostrado que la respuesta es la B. 158.5 uma
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