El elemento Magnesio está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 24,55 y 26,45 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84% y 16%. Hallar su masa atómica promedio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
24,854 u
Explicacion:
masa atómica =
(masa atómica X1)(% de X1)+(masa atómica X2)(% de X2)/100
Reemplazar
(24,55)(84)+(26,45)(16)/100
(2062,2)+(423,2)/100
2485,4/100
24,854
Se calcula la masa atómica promedio del Magnesio, conociendo número de masa y porcentaje de abundancia de dos isótopos del elemento. El resultado obtenido es: 24,854 u.
¿Cómo calculamos la masa atómica promedio del Magnesio?
Masa Atómica de un elemento químico, se refiere a la Masa Atómica media ponderada de sus isótopos naturales. Por lo tanto, su cálculo incluye el porcentaje y la masa atómica de cada uno de los isótopos.
Isótopo 1 - número de masa: 24,55 u abundancia 84 %
Isótopo 2 - número de masa: 26,45 u abundancia 16 %
La masa atómica media del elemento será:
masa atómica de Mg = ( 24,55 u × 84 / 100 ) + ( 26,45 u × 16 / 100 )
masa atómica de Mg = 20,622 u + 4,232 u
masa atómica de Mg = 24,854 u
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