Question

El elemento Cobre tiene una masa atómica promedio de 63.55 uma ¿Cuál es el % de abundancia relativa de sus dos formas isotópicas cuyas masas son 62,9296 uma (^{63}Cu) y 64,9278 uma (^{65}Cu)?

Answer 1

Hola!

Las abundancia de los isótopos son:
⁶³Cu = 68,95%

⁶⁵Cu = 31,05

  Resolución

La suma de las abundancias de los dos isótopos es 100, por lo tanto la abundancia se identifican de la siguiente manera:

⁶³Cu = x
⁶⁵Cu = 100 - x

La fórmula que relaciona las abundancias con la masa atómica promedio es:

masa atómica promedio = (masa atómica ⁶³Cu * abundancia ⁶³Cu) + (masa atómica ⁶⁵Cu * abundancia ⁶⁵Cu)

63,55 = 62,9296 * (x/100)  + 64,9278 * (100-x / 100)

Resolvemos la ecuación y obtenemos:

x = 68,95

Por lo tanto

⁶³Cu = 68,95%
⁶⁵Cu = 100 - 68,95 = 31,05%

Espero haberte ayudado!