Question

El elemento azufre puede cristalizar en un sistema rómbico (azufre alfa) y en el sistema monoclínico (azufre beta). ¿Como se debe asignar apropiadamente este fenómeno?

Answer 1

 La diferencia del comportamiento químico entre el azufre y el oxigeno es marcada. Disponiendo de orbitales 3d, el S puede formar 6 enlaces covalentes como en el SF6, mientras que el oxigeno solo puede rodearse de electrones de valencia. El azufre puede formar largas cadenas o anillos de S8, mientras que el oxigeno como máximo da O3. Los estados de oxidación más comunes que presenta el azufre son: -2, +4, y +6. El único ion monoatómico es el sulfuro, S2-, que se presenta en los sulfuros con los no metales. En los demás compuestos el azufre forma enlaces de tipo covalente, por comparticiones de electrones con otros átomos. El azufre sólido, presenta varias modificaciones alotrópicas, las más importantes son el azufre rómbico y el monoclínico, que difieren entre sí por la simetría de los cristales. En la forma rómbica, que es estable en la temperatura ambiente, los átomos de azufre se enlazan formando un anillo octoatomico alabeado. Por encima de los 95,5ºC, la forma estable, es el azufre monoclínico cuya estructura no se conoce, pero probablemente este también compuesta por moléculas de S8. El azufre liquido, a temperatura cercana al punto de fusión de la forma monoclínica, 119ºC, es un liquido móvil de color amarillo. Si se lo calienta, se va espesando gradualmente, siendo máxima su viscosidad entre los 165 y los 200ºC. Si se continua el calentamiento, el liquido se vuelve cada vez mas fluido, hasta alcanzar el punto de ebullición a los 444,6ºC. Si en su estado más viscoso (que puede tomar un color rojo oscuro cuando contiene impurezas) se vierte en agua, se forma el azufre amorfo o plástico. Este alótropo esta compuesto por largas cadenas de átomos de azufre. De acuerdo con estos hechos, se atribuye el cambio de la viscosidad con la temperatura, estas cadenas se siguen fragmentando cada vez más. En el estado de vapor en equilibrio con el liquido, el azufre se encuentra en formas de anillos de S8. A medida que se aumenta la temperatura las moléculas de S8 se disocian en moléculas de S6, S4, S2 y S. Por encima de 2000ºC prácticamente todo el vapor de azufre, es monoatómico. 

Answer 2

Respuesta:

Polimorsfismo

Explicación: