Question

El dirigible hindenburg se hinchaba con 200 000 m^3 de hidrógeno. En 1937 sufrió una explosión en un vuelo a América. Se calcula que la masa del hidrógeno que contenía era de 16,4 toneladas, que reaccionaron con 131 toneladas de oxígeno del aire. ¿Qué masa de agua se produjo en la explosión, según la siguiente reacción?
H2 + 1/2 · O2 -> H2O

Answer 1

La masa de agua que se produjo en la explosión fue:  147.375 ton H₂O

Datos:

16.4 Ton H₂

131 ton O₂

Reacción química:

H₂ + 1/2 O₂ = H₂O

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

16.4 Ton H₂ (1000 kg/ 1 ton)(1000 g/ 1 kg)(1 mol H₂/ 2 g H₂)= 8200000 mol H₂/1 =8200000

131 ton O₂ (1000 kg/ 1 ton)(1000 g/ 1 kg)( 1 mol O₂/ 32 g O₂)= 4093750 mol O₂/ 1/2 = 8187500

El reactivo límite es: Oxígeno

2. A partir del reactivo límite se halla la cantidad de agua:

131 ton O₂ (1000 kg/ 1 ton)(1000 g/ 1 kg)( 1 mol O₂/ 32 g O₂)( 1 mol H₂O/1/2 mol O₂)(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)( 1 kg/ 1000 g)(1 ton/1000 kg)= 147.375 ton H₂O