Question

El dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro que resulta irritante a concentraciones elevadas. Se trata de un contaminante primario que cuando se encuentra en la atmósfera es susceptible de transformarse en anhídrido sulfúrico mediante oxidación. Una vez alcanzado el equilibrio químico. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio (Kc) de la siguiente reacción? Se sabe que de esta reacción se obtenido 0.06 moles de SO3 a partir de 0.34 moles de S02 y 0.17 moles de 02. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

Answer 1

El valor de la constante de equilibrio (Kc) de la siguiente reacción proporcionada es: Kc = 0.1831

 Para determinar el valor de la constante de equilibrio Kc de la ecuación:  2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) , se supone que se realiza en base a un litro , es decir el volumen es de un litro , de la siguiente manera :

0.06 moles de SO3    

0.34 moles de S02

0.17 moles de 02

Las concentraciones en el equilibrio son :

  SO3 = 0.06 mol/1 L = 0.06 mol/L

   SO2 = 0.34 mol/1 L= 0.34 mol/L

    O2 = 0.17 mol/1 L = 0.17 mol/L

  La formula de la constante de equilibrio es:

    Kc = (SO3)²/(SO2)²*(O2)

    Kc = ( 0.06mol/L)²/(0.34 mol/L)²*0.17 mol/L

     Kc = 0.1831